Ο νόμος του Avogadro είναι μέρος των περίφημων ιδανικών νόμων για το φυσικό αέριο. Διατυπώθηκε για πρώτη φορά από τον φυσικό Amedeo Avogadro, ο οποίος μέσω της θεωρίας του σχετικά με την ποσότητα των μορίων στα δείγματα αερίων, καταφέρνει να εξηγήσει πώς αναμιγνύονται τα αέρια, διατηρώντας ένα απλό ποσοστό μεταξύ τους.
Ο Avogadro υποστηρίζει την υπόθεσή του στις μελέτες που υπήρχαν μέχρι εκείνη τη στιγμή στα αέρια και στα αποτελέσματα που προέκυψαν στα πειράματά του.
Το Avogadro διατυπώνει το ακόλουθο αξίωμα το 1811:
" Παρόμοιοι όγκοι αερίου διαφορετικών ουσιών, όταν υπολογίζονται υπό ίσες συνθήκες σε πίεση και θερμοκρασία, παρουσιάζουν την ίδια ποσότητα σωματιδίων."
Γιατί συμβαίνει αυτό;
Κατά την αύξηση της ποσότητας αερίου μέσα σε ένα δοχείο, θα είναι περισσότερα μόρια, τα οποία προκαλούν αύξηση της συχνότητας συγκρούσεων στα τοιχώματα του δοχείου, η οποία οδηγεί στην πίεση μέσα στο δοχείο είναι πολύ μεγαλύτερη από το εξωτερικό, με αποτέλεσμα το έμβολο να ανεβαίνει ξαφνικά Τώρα, καθώς υπάρχει μεγαλύτερος όγκος του δοχείου, η ποσότητα των συγκρούσεων των μορίων στο τοίχωμα του δοχείου θα μειωθεί και η πίεση θα επιστρέψει στην αρχική του τιμή.
Πέρασαν αρκετά χρόνια για να αναγνωρίσει το Avogadro την ύπαρξη αερίων μορίων αποτελούμενων από περισσότερα από δύο παρόμοια άτομα. Σύμφωνα με τον ίδιο, κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, ένα σωματίδιο αντιδραστηρίου πρέπει να επανενεργοποιηθεί με περισσότερα από ένα σωματίδια ενός άλλου αντιδραστηρίου, δημιουργώντας ένα ή περισσότερα σωματίδια προϊόντος, αλλά ένα σωματίδιο δεν μπορεί να επανενεργοποιηθεί με ανακριβή αριθμό σωματιδίων.
Ο νόμος του Avogadro ήταν πολύ σημαντικός για την επιστήμη, δεδομένου ότι επιτρέπει τη μετατροπή της ύλης σε μια συγκεκριμένη ποσότητα σωματιδίων.
