Αυτός ο νόμος προκύπτει ως αποτέλεσμα του συνδυασμού τριών απλών νόμων: του νόμου του Boyle, του νόμου του Charles και του νόμου του Gay-Lussac. Μαθηματικά αυτοί οι νόμοι περιγράφουν καθεμία από τις θερμοδυναμικές μεταβλητές σε σχέση με άλλες, ενώ οι υπόλοιπες παραμένουν σταθερές. Για παράδειγμα, ο νόμος του Boyle διατυπώνει ότι ο όγκος και η πίεση είναι αντιστρόφως ανάλογες μεταξύ τους, σε σταθερή θερμοκρασία.
Ο νόμος του Καρόλου, από την πλευρά του, ορίζει ότι ο όγκος και η θερμοκρασία θα είναι ανάλογες μεταξύ τους, αρκεί η πίεση να διατηρείται σταθερή. Και τέλος, ο νόμος του Gay-Lussac δηλώνει ότι μπορεί να υπάρχει άμεση αναλογικότητα μεταξύ πίεσης και θερμοκρασίας, αρκεί ο όγκος να διατηρείται σταθερός.
Τα παραπάνω δείχνουν ότι τόσο ο νόμος του Boyle όσο και ο νόμος του Charles μπορούν να αναμιχθούν σε ένα αξίωμα που δείχνει, με τη σειρά του, την εξάρτηση μεταξύ του όγκου μιας συγκεκριμένης μάζας αερίου, σε σχέση με τη θερμοκρασία και την πίεση.
Το γενικό δίκαιο αέριο ιδανικό τυποποιείται ως εξής: PV / T = K. σε αυτήν την περίπτωση το P αντιπροσωπεύει την πίεση, το V είναι ο όγκος και το T είναι η θερμοκρασία, η οποία εκφράζεται σε Kelvin.
Είναι σημαντικό να αναφέρουμε ότι ο ίδιος ο Gay-Lussac ομαδοποίησε αυτούς τους τρεις νόμους και κατέληξε στη διατύπωση της γενικής εξίσωσης των αερίων, η οποία δείχνει τη σχέση μεταξύ πίεσης, όγκου και θερμοκρασίας μιας συγκεκριμένης μάζας αερίου. Αυτή η εξίσωση είναι η ακόλουθη: P * V / T = K
Όσον αφορά την εφαρμογή του, ο γενικός νόμος περί ιδανικού αερίου χρησιμοποιείται συνεχώς στη μηχανική που επηρεάζεται από τη θερμοκρασία, την πίεση και τον όγκο, όπως στην περίπτωση ψυγείων, κλιματιστικών, μεταξύ άλλων.
