Όταν μια χημική αντίδραση φτάσει σε κατάσταση ισορροπίας, η πυκνότητα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένει σταθερή επ 'αόριστον, μόνο εάν οι συνθήκες του συστήματος παραμένουν σταθερές. Αλλά, εάν αλλάξει κάποιο από αυτά, το σύστημα αναπτύσσει μια νέα κατάσταση ισορροπίας με την επακόλουθη διακύμανση. Όλες αυτές οι παρατηρήσεις ελήφθησαν υπόψη για την ανάπτυξη της αρχής του Le Chatelier.
Αυτό το αξίωμα διατυπώθηκε για πρώτη φορά το 1884, από τον χημικό Henri-Louise Le Chatelier, ο οποίος το χρησιμοποίησε για να αξιολογήσει τις συνέπειες που προκαλούν αυτές οι αλλαγές.
Η αρχή του Le Chatelier ορίζει ότι: όταν προκύπτει μια παραλλαγή σε οποιαδήποτε από τις συνθήκες που υπάρχουν σε ένα σύστημα ισορροπίας, το εν λόγω σύστημα θα προχωρήσει στην ανάκτηση της ισορροπίας, απορρίπτοντας την αιτία που προκάλεσε την παραλλαγή.
Παρακάτω είναι μερικές από τις αιτίες που θα μπορούσαν να προκαλέσουν αλλοίωση της χημικής ισορροπίας:
- Διακύμανση της πίεσης: μια αλλαγή στην πίεση θα επηρεάσει μόνο την ισορροπία, εάν κάποια αέρια ουσία συμμετέχει στην αντίδραση. Οι αλλαγές στην πίεση δεν επηρεάζουν πολύ τη συγκέντρωση υγρών ή στερεών, καθώς αυτά συνήθως δεν συμπιέζονται. Ωστόσο, σε αέρια, εάν προκύψουν σχετικές αλλαγές.
- Διακύμανση της θερμοκρασίας: αύξηση της θερμοκρασίας, προκαλεί την ισορροπία να κατευθύνεται προς την απορρόφηση της θερμότητας και έτσι να αντισταθμίζει την αύξηση της θερμοκρασίας. Εάν η θερμοκρασία πέσει, προκαλεί την ισορροπία να κινείται με τέτοιο τρόπο ώστε το σύστημα να απελευθερώνει θερμότητα
- Διακύμανση της συγκέντρωσης: αυξάνοντας τη συγκέντρωση μιας ουσίας, προκαλεί την ανάπτυξη της ισορροπίας και μειώνει την υπάρχουσα ποσότητα αυτής της ουσίας. Τώρα εάν η συγκέντρωση μειωθεί, τότε η ισορροπία θα κινηθεί προς τη δημιουργία αυτής της ουσίας, δηλαδή, το σύστημα αναπτύσσεται, επιτρέποντας την εμφάνιση μεγαλύτερης ποσότητας της ουσίας που έχει μειωθεί σε συγκέντρωση.
