Το ψευδώνυμο της αντίδρασης αποδίδεται σε οποιαδήποτε κίνηση ή αποτέλεσμα που παράγεται από μια ενέργεια, δηλαδή, είναι η απόκριση που προκύπτει μετά από ένα ερέθισμα που παράγεται από τη δράση που εκτελείται, για το λόγο αυτό η λέξη μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε διαφορετικά πεδία στο ψυχολογικό πεδίο, για παράδειγμα, θα ήταν ο τρόπος με τον οποίο ένα άτομο δρα ενόψει συγκεκριμένου ερεθίσματος: ενώ στο χημικό πεδίο, θα ήταν επίσης η διαδικασία με την οποία τροποποιούνται 2 ή περισσότερες ουσίες προκειμένου να δημιουργηθούν νέα στοιχεία.
Τι είναι μια αντίδραση
Πίνακας περιεχομένων
Είναι μια ενέργεια που λαμβάνεται ως απάντηση από οποιοδήποτε ζωντανό ον, όταν βρίσκεται μπροστά από ένα ερέθισμα που λαμβάνει. Σε καλλιτεχνικό επίπεδο αυτή η λέξη μπορεί επίσης να εφαρμοστεί, «Πίστευε ότι το έργο του θα προκαλούσε κάποια αντίδραση στο κοινό», «Όταν είδα εκείνη την ταινία η άμεση απάντησή μου ήταν να κλαίω», ένα άλλο παράδειγμα αυτού θα ήταν όταν γίνεται μια αστεία ερμηνεία, οι κωμικοί Επιδιώκουν ότι η απάντηση του κοινού τους είναι το γέλιο ή το γέλιο που δημιουργείται από την ερμηνεία τους.
Δεν υπάρχουν καλύτερα παραδείγματα για τη λέξη «αντίδραση», με την έννοια της καθημερινής ζωής, στην οποία ο καθένας περιμένει να απεικονίσει τις διαφορετικές απαντήσεις που έχουν άλλα άτομα σε μια δράση που πραγματοποιείται, σε ένα συμβάν ήδη διαφορετικές καταστάσεις που προκύπτουν, για παράδειγμα: μια γυναίκα που κάνει γεύμα για τον εαυτό της και τον σύζυγό της, ελπίζει ότι εάν δεν είναι απασχολημένος ή κουρασμένος, θα τη βοηθήσει με το φαγητό, δεν θα τη βοηθήσει και η γυναίκα θα αναστατωθεί. Όλα αυτά τα γεγονότα συμβαίνουν σε σειρά, τα οποία προέρχονται από τη δράση που πραγματοποιήθηκε και από τους δύο πρωταγωνιστές του γεγονότος.
Τι είναι μια χημική αντίδραση
Μια χημική αντίδραση είναι ένας μετασχηματισμός στον οποίο μία ή περισσότερες διαφορετικές ουσίες προέρχονται από μία ή περισσότερες ουσίες. Οι αρχικές ουσίες ονομάζονται αντιδραστήρια, ενώ αυτές που λαμβάνονται ονομάζονται προϊόν τους.
Αποτελούν αναπόσπαστο μέρος της τεχνολογίας, του πολιτισμού και, μάλιστα, της ίδιας της ζωής. Το καύσιμο καυσίμων, το σίδερο τήξης, η κατασκευή γυαλιού και κεραμικών, η παρασκευή μπύρας και τυριού, είναι μερικά από τα παραδείγματα δραστηριοτήτων που ενσωματώνουν αυτούς τους μετασχηματισμούς, οι οποίες είναι γνωστές και χρησιμοποιούνται εδώ και χιλιάδες χρόνια. Επιπλέον, αφθονούν στη γεωλογία της Γης, στην ατμόσφαιρα και στους ωκεανούς, και σε ένα ευρύ φάσμα πολύπλοκων διαδικασιών που συμβαίνουν σε όλα τα ζωντανά συστήματα.
Αυτά πρέπει να διακρίνονται από τις φυσικές αλλαγές. Οι φυσικές αλλαγές περιλαμβάνουν αλλαγές στην κατάσταση, όπως ο πάγος που λιώνει στο νερό και το νερό που εξατμίζεται ως ατμός.
Εάν συμβεί μια φυσική αλλαγή, οι φυσικές ιδιότητες μιας ουσίας θα αλλάξουν, αλλά η χημική της ταυτότητα θα παραμείνει η ίδια. Η φυσική σας κατάσταση δεν έχει σημασία. Ένα παράδειγμα αυτού είναι το νερό (H2O), καθώς έχει κάθε μόριο που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Ωστόσο, εάν το νερό, μετατραπεί σε πάγο, υγρό ή ατμό, συναντήσει (Na) μέταλλο νατρίου, τα άτομα αναδιανέμονται για να δώσουν τις νέες ουσίες μοριακό υδρογόνο (Η2) και υδροξείδιο του νατρίου (NaOH). Με αυτό, λέγεται ότι έχει συμβεί χημική αλλαγή ή απόκριση
Τύποι χημικών αντιδράσεων
Οργανικός
Οι οργανικές αντιδράσεις είναι ένας τύπος χημικής απόκρισης, στον οποίο εμπλέκεται τουλάχιστον μία χημική ένωση, που δρα ως αντιδραστήριο. Τα πιο σημαντικά είναι:
1. Αντίδραση υποκατάστασης: Εμφανίζεται όταν ένα σωματίδιο ή ομάδα σωματιδίων που ανήκουν σε ένα μόριο αντικαθίστανται από ένα άτομο ή μια ομάδα αυτών από ένα άλλο μόριο.
2. Αντίδραση προσθήκης: Εμφανίζεται όταν ένα τεράστιο σωματίδιο απορροφά ένα μικρότερο. Μείωση του επιπέδου πολλαπλότητας του συνδέσμου.
3. Αντίδραση αποβολής: Εμφανίζεται όταν, από ένα μεγαλύτερο άτομο, επιτυγχάνεται ένα μικρότερο. Σε αυτήν την περίπτωση, το επίπεδο πολλαπλότητας του συνδέσμου αυξάνεται.
Ανόργανος
Στόχος τους είναι η ολοκληρωμένη μελέτη του σχηματισμού, της δομής, της σύνθεσης και των χημικών αντιδράσεων ανόργανων στοιχείων και ενώσεων, όπως θειικού οξέος και ανθρακικού ασβεστίου, δηλαδή εκείνων που δεν έχουν δεσμούς άνθρακα-υδρογόνου, επειδή ανήκουν στον τομέα της οργανικής χημείας.
Υπάρχουν διάφοροι τύποι χημικών αντιδράσεων, οι οποίες μπορεί να συμβούν ανάλογα με το τι συμβαίνει κατά τη μετάβαση από αντιδραστήρια σε προϊόντα. Οι πιο συνηθισμένοι τύποι είναι οι εξής:
1. Αντίδραση αποσύνθεσης: Είναι κατά την οποία άλλες ουσίες που μπορούν να είναι ενώσεις ή στοιχεία προέρχονται από μια ένωση. Ένα παράδειγμα αυτής της περίπτωσης είναι όταν συμβαίνει η ηλεκτρόλυση του νερού και ο διαχωρισμός του νερού σε οξυγόνο και υδρογόνο.
2. Αντίδραση σύνθεσης: Αυτό συμβαίνει όταν προέρχεται από πολλές καθαρές ουσίες που προέρχεται άλλη. Ένα παράδειγμα αυτού είναι ο συνδυασμός οξυγόνου και μετάλλου για το σχηματισμό οξειδίων, επειδή δημιουργεί σταθερά μόρια και ότι μπορεί, σε ορισμένες περιπτώσεις, να χρησιμοποιηθεί για την κατασκευή υλικών που χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή του ατόμου..
3. Αντίδραση μετατόπισης ή υποκατάστασης: Σε αυτόν τον τύπο το στοιχείο μιας ένωσης περνά σε μια άλλη λόγω της αλληλεπίδρασής τους. Για το λόγο αυτό, το τρυπημένο στοιχείο παράγει μια έλξη για το άλλο συστατικό, πρέπει να έχει μεγαλύτερη αντοχή από την αρχική ένωση.
4. Αντίδραση διπλής υποκατάστασης: Αναφέρεται σε έναν τύπο που εμφανίζεται όταν δύο αντιδραστήρια αλληλεπιδρούν ανιόντα ή κατιόντα και παράγουν δύο νέα προϊόντα. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης ονομάζονται επίσης αντιδράσεις διπλής μετατόπισης ή μετάθεσης.
Η αντίδραση εξουδετέρωσης, η καθίζηση και ο σχηματισμός αερίων είναι τύποι αντιδράσεων διπλής αντικατάστασης.
5. Ιονικές αντιδράσεις: Αυτό συμβαίνει όταν οι ιονικές ενώσεις εκτίθενται σε διαλύτη.
6. Αντιδράσεις καύσης: Βασίζεται στην εξώθερμη αντίδραση μιας ουσίας ή ενός μείγματος ουσιών που ονομάζονται καύσιμα με οξυγόνο. Το χαρακτηριστικό αυτού είναι ο σχηματισμός μιας φλόγας, η οποία είναι η πυρακτωμένη αέρια μάζα που εκπέμπει φως και θερμότητα, η οποία έρχεται σε επαφή με την καύσιμη ουσία.
7. Ενδοθερμική αντίδραση: Είναι μια που παράγει καθαρή μείωση της θερμοκρασίας επειδή απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον και αποθηκεύει ενέργεια στους δεσμούς που σχηματίζονται. Ένα καλό παράδειγμα περιλαμβάνει τη διάλυση αλατιού. Δεν πρέπει να είναι επιτραπέζιο αλάτι, ούτε ο διαλύτης πρέπει να είναι νερό.
8. Εξωθερμικές αντιδράσεις: Είναι εκείνοι των οποίων η απόκριση απελευθερώνει ενέργεια, είτε με τη μορφή φλόγας είτε θερμότητας. Μερικά παραδείγματα αυτού του τύπου αντίδρασης είναι:
- Η οξείδωση των μετάλλων.
- Η καύση οργανικών ενώσεων.
- Η οξείδωση των μετάλλων.
Σε ορισμένες περιπτώσεις, για τη λήψη πληροφοριών σχετικά με αυτό το θέμα, χρησιμοποιούνται λάθος όροι, όπως "παραδείγματα θερμικών αντιδράσεων".
Φόρτωση…Στοιχεία μιας χημικής αντίδρασης
Γενικά, στις περισσότερες διαδικασίες, είναι σημαντικό να επιταχυνθούν, όπως στην παραγωγή προϊόντων, στην επούλωση τραυμάτων ή ασθενειών, στην ωρίμανση των φρούτων, στην ανάπτυξη φυτών κ.λπ. Υπάρχουν όμως περιπτώσεις στις οποίες η λειτουργία του είναι ενδιαφέρον να καθυστερήσει αυτούς τους μετασχηματισμούς, όπως στην περίπτωση, διάβρωση του σιδήρου και άλλων μεταλλικών υλικών, στην αποσύνθεση των τροφίμων, στην καθυστέρηση της τριχόπτωσης και της γήρανσης κ.λπ.
Τα στοιχεία που επηρεάζουν την ταχύτητα της αντίδρασης είναι:
Φύση της αντίδρασης
Η φύση των αντιδραστηρίων είναι ένας άλλος παράγοντας που επηρεάζει την ταχύτητα. Για παράδειγμα, όταν ένα από τα αντιδραστήρια είναι στερεό, η ταχύτητα της αντίδρασης τείνει να αυξάνεται όταν το σπάει σε πολλά κομμάτια, αυτό εξηγείται επειδή η επιφάνεια επαφής μεταξύ του στερεού και των άλλων αντιδρώντων αυξάνεται και, συνεπώς, και ο αριθμός των συγκρούσεων.
Από την άλλη πλευρά, όταν τα αντιδραστήρια βρίσκονται σε διάλυμα, είναι σε μοριακή ή ιοντική κατάσταση, και υπάρχει μεγαλύτερη πιθανότητα να δημιουργήσουν άμεση επαφή, ενώ στην αέρια κατάσταση, τα μόρια διαχωρίζονται περαιτέρω και επομένως η πιθανότητα επαφής είναι μικρότερη. και μειώνεται ακόμη περισσότερο εάν το αέριο είναι ελεύθερο
Συγκέντρωση
Η συγκέντρωση είναι ένα μέτρο της ποσότητας ή του αριθμού των σωματιδίων σε έναν δεδομένο όγκο, μπορεί να αυξηθεί με δύο τρόπους, είτε αυξάνοντας τον αριθμό των σωματιδίων σε έναν δεδομένο όγκο, είτε μειώνοντας τον όγκο στον οποίο βρίσκεται ένας συγκεκριμένος αριθμός. σωματιδίων.
Πίεση
Λόγω του γεγονότος ότι τα αέρια μπορούν να συμπιεστούν, αλλά τα στερεά και τα υγρά δεν μπορούν, η πίεση μπορεί να επηρεάσει τον ρυθμό της αντίδρασης μόνο όταν τα αντιδραστήρια βρίσκονται στην αέρια κατάσταση.
Σειρά
Η σειρά της αντίδρασης ελέγχει τον τρόπο με τον οποίο η συγκέντρωση (ή πίεση) του αντιδρώντος επηρεάζει τον ρυθμό της αντίδρασης.
Θερμοκρασία
Εάν η θερμοκρασία αυξηθεί, η κινητική ενέργεια στη μέση των σωματιδίων θα αυξηθεί, έτσι πολλά από αυτά θα έχουν επαρκή ποσότητα ενέργειας για να αντιδράσουν, με αποτέλεσμα μεγαλύτερο αριθμό σοκ ανά δευτερόλεπτο και συνεπώς αύξηση στην ταχύτητα αυτού.
