Οι ετερογενείς καταλύτες είναι εκείνοι που λειτουργούν σε μια φάση διαφορετικά από τα αντιδραστήρια ή τα αντιδραστήρια στη χημεία, όπου οποιαδήποτε ουσία ασκεί αλληλεπίδραση με μια άλλη σε μια χημική αντίδραση που οδηγεί σε άλλες ουσίες ιδιότητες, χαρακτηριστικά και διαφορετική κατανομή, ονόματα προϊόντων αντίδραση ή απολύτως προϊόντα. Η συντριπτική πλειονότητα των πρακτικών ετερογενών καταλυτών είναι στερεά, αλλά τα περισσότερα αντιδραστήρια είναι αέρια ή υγρά.
Σε αυτήν την περιοχή, είναι γνωστοί διαφορετικοί μηχανισμοί αντιδράσεων στις επιφάνειες, ανάλογα με τον τρόπο με τον οποίο πραγματοποιούνται οι διαδικασίες προσέλκυσης μορίων ή ιόντων μιας ουσίας στην επιφάνεια των Langmuir-Hinshelwood, Eley-Rideal και Mars-van Krevelen.
Στην περιοχή της συνολικής επιφάνειας του στερεού έχει ένα αποτέλεσμα που έχει σημασία στην ταχύτητα της αντίδρασης που δείχνει ποιο είναι το μικρότερο μέγεθος σωματιδίων του καταλύτη, τόσο μεγαλύτερο είναι το εξωτερικό μέρος ενός σώματος που χρησιμεύει ως περιορισμός με το εξωτερικό για ένα δεδομένη μάζα σωματιδίων. Για παράδειγμα, στη διαδικασία ύπαρξης αυτής είναι η αντίδραση του αζώτου είναι μονοπυρηνικά διατονικά μόρια που σχηματίζονται από δύο άτομα αζώτου και το υδρογόνο αποτελούνται από δύο άτομα αζώτου σε θερμοκρασία δωματίου είναι ένα εύφλεκτο, άχρωμο και άοσμο αέριο που είναι αέρια για την παραγωγή αμμωνίας, ο λεπτοδιαιρεμένος σίδηρος χρησιμεύει ως καταλύτης για τη σύνθεση της αμμωνίας που είναι μια χημική ένωση της οποίας το μόριο αποτελείται από έναάτομο αζώτου (Ν) και τρία άτομα υδρογόνου (Η) σύμφωνα με τον τύπο NH3.
Τα αντιδραστήρια αέρια που συγκρατούν μια επιφάνεια μεταξύ των μορίων στις ενεργές θέσεις των σωματιδίων σιδήρου, μόλις απορροφηθούν, υφίστανται οι δεσμοί εντός των αντιδρώντων μορίων και οι νέοι δεσμοί ενσωματώνονται μεταξύ των παραγόμενων θραυσμάτων, εν μέρει λογικά της εγγύτητάς τους.
