Οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες ορίζονται ως χημικές ενώσεις που αποτελούνται αποκλειστικά από άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Αυτές οι ενώσεις προκύπτουν από κλασματική απόσταξη, από λάδι ή φυσικό αέριο. Οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες των οποίων τα άτομα άνθρακα συνδέονται μεταξύ τους με απλούς δεσμούς είναι κορεσμένα. Όταν συνδέονται με διπλούς ή τριπλούς δεσμούς, είναι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες.
Οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες, σύμφωνα με τη θεωρία, είναι αυτοί που δεν διαθέτουν αρωματικό δακτύλιο. Μπορούν να είναι κορεσμένα ή ακόρεστα. Τα κορεσμένα είναι τα αλκάνια (μια ομάδα στην οποία όλοι οι άνθρακες έχουν δύο ζεύγη μονών δεσμών), ενώ τα ακόρεστα (επίσης γνωστά ως ακόρεστα) είναι τα αλκένια (τα οποία, τουλάχιστον, έχουν έναν διπλό δεσμό) και τα αλκύνια (με τριπλούς συνδέσμους).
Οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες ονομάζονται σύμφωνα με τον αριθμό των άνθρακα ατόμων στην αλυσίδα που σχηματίζει το μόριο, προσθέτοντας την κατάληξη -ano.
Παραδείγματα:
Μεθάνιο → CH3
Ethane → CH3-CH3
Propane → CH3-CH2-CH3
Butane → CH3-CH2-CH2-CH3
Pentane → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Το παραπάνω παράδειγμα δείχνει μια ομόλογη σειρά, επειδή παρόλο που κάθε μόριο αποτελείται από διαφορετικό αριθμό ατόμων άνθρακα, όλα έχουν την ίδια λειτουργική ομάδα κοινά.
Όταν ένας υδρογονάνθρακας υφίσταται απώλεια υδρογόνου, αυτό που ονομάζεται ρίζα σχηματίζεται. Οι ρίζες ονομάζονται από τον υδρογονάνθρακα από τον οποίο προέρχονται, αλλά αλλάζοντας τον τελευταίο χρόνο, από -ilo, στην περίπτωση που ονομάζουμε τη ρίζα σε απομόνωση, ή με το τέλος -il, στην περίπτωση ονομασίας ολόκληρης της ένωσης.
Παραδείγματα:
Μεθύλιο → CH3
αιθύλιο → CH3CH2 προπύλιο
→ CH3CH2CH2
Οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες λαμβάνονται από λάδι ή φυσικό αέριο. Μπορούν επίσης να συντεθούν στο εργαστήριο. Μία από τις μεθόδους που χρησιμοποιούνται είναι η προσθήκη υδρογόνου στους διπλούς δεσμούς αλκενίων και αλκυνίων (βλέπε t28). Αυτή η σχέση προκύπτει με την παρουσία καταλυτών πλατίνας, νικελίου ή παλλαδίου, για σχηματισμό αλκανίων με τον ίδιο σκελετό άνθρακα.
CH3 - CH = CH2 + H2® CH3 - CH2 - CH3
Όταν βρεθούν οι σωστές συνθήκες, μπορεί να εμφανιστούν οι ακόλουθοι τύποι αντιδράσεων:
1. Καύση: η αντίδραση καύσης είναι η πιο σημαντική στους κορεσμένους υδρογονάνθρακες, καθώς αυτοί οι υδρογονάνθρακες χρησιμοποιούνται ως καύσιμα, δεδομένου ότι είναι σε θέση να απελευθερώνουν μεγάλη ποσότητα ενέργειας. Στην καύση, το CO2 και το νερό απελευθερώνονται πάντα.
Παράδειγμα: αντίδραση καύσης βουτανίου:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 KJ / mol
2. Σπάσιμο: είναι όταν οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες διαχωρίζονται από αυτούς που περιέχουν λιγότερο άνθρακα, δηλαδή μικρότερους υδρογονάνθρακες. Όταν αυτή η αντίδραση συμβαίνει με θερμότητα, ονομάζεται θερμική ρωγμή, όταν πραγματοποιείται από καταλύτες, ονομάζεται καταλυτική πυρόλυση. Η ρωγμή χρησιμοποιείται για την απόκτηση βενζίνης από κλάσματα λαδιού που έχουν μεγαλύτερο βάρος.
3. Αλογόνωση: σε αυτόν τον τύπο αντίδρασης, ένα υδρογόνο υδρογονάνθρακα αντικαθίσταται από ένα στοιχείο αλογόνου.
