Ο νόμος του Proust είναι αυτός που εκφράζει ότι ο σχετικός αριθμός των στοιχείων που σχηματίζονται μέσα σε μια ένωση διατηρείται σταθερός, χωρίς να λαμβάνεται υπόψη η προέλευση της εν λόγω ένωσης. Αυτός ο νόμος προτάθηκε για πρώτη φορά από τον Γάλλο χημικό Louis Proust το 1795.
Ο Proust πραγματοποίησε μεγάλο μέρος της έρευνάς του στην Ισπανία και είναι εκεί που καταφέρνει να προσδιορίσει ότι το μείγμα στοιχείων μπορεί να πραγματοποιηθεί σε συνεχή αναλογία βάρους ανεξάρτητα από την άμεση διαδικασία που το διαμόρφωσε. Δηλαδή, τα στοιχεία που συνθέτουν μια ένωση θα διατηρούν μια σταθερή αναλογία κατά βάρος, σε οποιοδήποτε καθαρό δείγμα ενός μείγματος. Ένα απλό παράδειγμα αυτού του νόμου είναι η περίπτωση του νερού, που αποτελείται από δύο στοιχεία: το υδρογόνο και το οξυγόνο, τα οποία θα είναι πάντα σε αναλογία 1-8, ανεξάρτητα από την προέλευση του νερού.
Μέσω αυτού του νόμου ο Proust απέδειξε επίσης ότι η θεωρία του χημικού Berthollet ήταν λανθασμένη, καθώς ισχυρίστηκε ότι ορισμένα χημικά μείγματα θα μπορούσαν να ποικίλλουν στη σύνθεσή τους, ανάλογα με τον τρόπο παρασκευής τους. Ο Proust απέδωσε αυτό το λάθος στην κατάχρηση ουσιών χημικών ουσιών που δεν ήταν καθαρές. Η επιτυχία του Proust ήταν κάτι παραπάνω από εμφανής και η θεωρία του καθιερώθηκε οριστικά, χάρη στην υποστήριξη ενός άλλου χημικού που ονομάζεται Jons Berzelius, ο οποίος υποστήριξε την υπόθεσή του, η οποία έγινε αποδεκτή ομόφωνα.
Ο νόμος του Proust εγγυάται την αναλογικότητα μεταξύ της μάζας των αντιδρώντων ουσιών και των προϊόντων σε μια χημική αντίδραση. Αυτός είναι ο λόγος που ήταν επίσης γνωστός ως νόμος ορισμένων αναλογιών.
Για τη βιομηχανία και το εργαστηριακό περιβάλλον, αυτοί οι νόμοι είναι πολύ χρήσιμοι στον υπολογισμό της ποσότητας των αντιδραστηρίων που απαιτούνται για την παρασκευή ουσιών, καθώς και του αριθμού των προϊόντων που πρέπει να παραχθούν.
